Exkurs: Exotherm vs. Endotherm

Exotherm: Energie wird freigestzsetzt
Endotherm: Energie wird benötigt

Exotherm bedeutet: während einer Reaktion wird Energie in Form von Wärme frei wird - die Temperatur steigt dabei.

Energie wird üblicherweise frei, wenn eine Solvatation oder Absorption stattfindet. Desweiteren bei einer Kondensation, wenn sich negative und positive Ladungen anziehen, bei der Knallgas Reaktion oder eine Flüssigkeit auskristallisiert ( = wenn z.B.: ein Stoff durch Temperaturerniedrigung aus einem Flüssigen Zustand einen Kristallgitter aufbaut - Beispiel: Wasser wird zu Eis).

Endotherm:

Um jetzt diesen Kristallgitter wieder aufzulösen benötigt man Wärme aus der Umgebung, also sind wir jetzt bei den Energieverbrauchenden/ Endothermen Prozessen.

Energie wird üblicherweise benötigt beim Auflösungsprozessen von z.B.: Kristallgittern in Lösungen, beim Verdampfen und beim Schmelzen.

Wichtig: Nach dem Ersten Hauptsatz der Thermodynamik kann Energie nicht verschwinden oder nicht aus dem Nichts entstehen. Das bedeutet, dass ein Stoff der durch Energiezufur verdampft (Flüssig --> Gas), sie EXAKT gleiche Energiemenge wieder freisetzt wenn es kondensiert (Gas --> Flüssig).

Beispiel: Lösen von NaCl im Wasser ist also eine endotherme Reakiton und das Verdunsten des Wassers ebenfalls --> Dieses wird bei einer Kühlsalbe ausgenutzt. Die Kühlsalbe nach DAC enthält Wasser. Schmiert man die Kühlsalbe auf die Haut, verdunstet das Wasser, indem es Energie aus der Haut entzieht. Die Temperatur der Haut nimmt ab --> Kühl Effekt.

Eine Temperaturerhöhung einer exothermen Reaktion bewirkt, dass sich das Gleichgewicht auf die Seite der Edukte stellt. Falls unverständlich: Wenn wir also einer Reaktion, die ohnehin Enerige abgibt, Wärme zufuhren, wird die Rückreaktion die ja Endotherm(wärmeverbrauchend) ist gefördert.